Propiedades Intensivas

Las propiedades intensivas son aquellas que no dependen de la cantidad de materia presente. Son características intrínsecas de la sustancia. Ejemplos incluyen:

• Densidad: Masa por unidad de volumen.

• Punto de fusión: Temperatura a la cual una sustancia cambia de sólido a líquido.

• Punto de ebullición: Temperatura a la cual un líquido se convierte en gas.

• Solubilidad: Capacidad de una sustancia para disolverse en otra.

• Color: Apariencia visual de un material.

• Conductividad: Capacidad de un material para conducir electricidad o calor.

• Dureza: Resistencia de un material a ser rayado o deformado.

• Sabor: Característica sensorial que se percibe al degustar una sustancia.

• Olor: Característica sensorial relacionada con el sentido del olfato.

Propiedades Extensivas

Las propiedades extensivas dependen de la cantidad de materia presente. Ejemplos incluyen:

• Masa: Cantidad de materia en un objeto.

• Volumen: Espacio que ocupa un objeto.

• Longitud: Distancia entre dos puntos.

• Energía: Cantidad total de energía en un sistema.

• Cantidad de sustancia: Número de entidades elementales (como átomos o moléculas) en una muestra.

• Reactividad: Capacidad de una sustancia para reaccionar con otras, formando nuevos compuestos.

• Estabilidad: Tendencia de una sustancia a mantener su composición en condiciones específicas.

• pH: Medida de acidez o basicidad de una solución.

• Combustibilidad: Capacidad de una sustancia para arder en presencia de oxígeno.

• Oxidación: Tendencia de un material a perder electrones y reaccionar con oxígeno (ejemplo: corrosión del hierro).

• Descomposición: Capacidad de una sustancia para descomponerse en sustancias más simples.

¿Qué es? 

Los elementos son sustancias puras formadas por un solo tipo de átomo, y no se pueden dividir en algo más simple sin métodos especiales. Cada elemento tiene propiedades únicas.

Composición

Los átomos tienen protones (positivos), neutrones (sin carga) y electrones (negativos). El número de protones define el tipo de elemento.

Tipos de elementos

1. Metales : Conductores de electricidad y calor, normalmente sólidos.

2. No metales : No son conductores, y pueden ser sólidos o gases.

3. Metaloides : Tienen características de metales y no metales.

Ejemplos

• Hidrógeno (H)

• Oxígeno (O)

• Hierro (Fe)

Los elementos están organizados en la tabla periódica y son esenciales en la naturaleza.

¿Qué es? 

Los compuestos son sustancias puras formadas por la combinación de dos o más tipos de átomos diferentes. Estos átomos se unen mediante enlaces químicos, lo que da al compuesto propiedades únicas.

Composición

Los compuestos tienen átomos de diferentes elementos en proporciones fijas, unidos por enlaces como:

1. Iónicos

2. Metálicos

3. Covalentes

Tipos de compuestos

1. Orgánicos : Basados ​​en el carbono, formando enlaces covalentes con hidrógeno.

2. Inorgánicos : No necesariamente basados ​​en carbono, con otros tipos de enlaces.

Ejemplos

• Agua (H₂O)

• Dióxido de carbono (CO₂)

• Sal de mesa (NaCl)

Los compuestos pueden descomponerse mediante reacciones químicas y son fundamentales en procesos naturales y tecnológicos.

Definición

Las mezclas homogéneas son un tipo de mezcla cuyos componentes no se pueden distinguir entre sí a simple vista.

Son mezclas muy comunes que se pueden encontrar en nuestros hogares, en la naturaleza, en los laboratorios, y prácticamente en cualquier lugar.

      Características: 

• Están formados por al menos dos sustancias , lo que las distingue de las sustancias puras.

• Tienen una composición uniforme , es decir, cualquier muestra de la mezcla tendrá los mismos componentes en las mismas proporciones.

• No se pueden separar por filtración o decantación debido a su uniformidad.

• Se separan usando diferencias en propiedades físicas o químicas de los componentes, como solubilidad o punto de ebullición.

• Pueden presentarse en cualquier estado de la materia , incluyendo combinaciones entre sólidos, líquidos y gases.

     Ejemplos:

Bebidas :

• Jugo : Jugo de frutas mezclado con agua y azúcar.

• Refrescos : Mezclas de agua carbonatada, saborizantes y azúcares.

Soluciones de limpieza :

• Limpiadores multiusos : Mezclas de agua con detergentes y otros químicos.

Alimentos :

• Salsas : Como la mayonesa, que combina aceite, yema de huevo y vinagre.

• Aderezos : Como el aderezo para ensaladas, que mezcla aceite y vinagre.

Bebidas alcohólicas :

• Cerveza : Mezcla de agua, cebada, lúpulo y levadura.

• Cócteles : Combinaciones de diferentes licores y jugos.

        Definición 

Las mezclas heterogéneas son todas aquellas que a simple vista presentan, en principio, más de un componente perfectamente distinguible.

Se dice que están compuestas por más de un componente o fase material (sólido, líquido o gaseoso), el cual mantiene o conserva todas sus propiedades sin importar el resto de la mezcla.

 Características 

• Composición no uniforme : Se ven distintas partes o fases.

• Componentes visibles : Se pueden observar las sustancias que la forman.

• Separación fácil : Pueden separarse mediante métodos físicos como filtración.

• Propiedades variables : Las propiedades cambian en distintas partes.

• Diferentes estados de la materia : Pueden ser combinaciones de sólidos, líquidos o gases.

Ejemplos:

• Ensaladas : Combinación de lechuga, tomate, pepino y otros ingredientes, donde cada componente es visible.

• Granola : Mezcla de avena, nueces, semillas y frutas secas, donde cada ingrediente

• Arena y piedras : Una mezcla de dif

• Aceite y agua : Cuando se mezclan, se forman capas distintas, con el aceite flotando sobre el agua.

• Madera y astillas : Una mezcla de diferentes tamaños y tipos de madera, co

• Pizza : La masa, salsa, queso e ingredientes como pepperoni o verd.

• Tierra : Combinación de diferentes

• Sopa de verduras : Mezcla de caldo, trozos de verduras, ya veces carne, donde los ingredientes se pueden identificar individualmente.