TABLA PERIÓDICA

¿Que es la Tabla Periódica?

La tabla periódica es una herramienta que organiza todos los elementos químicos según su número atómico y sus propiedades. Tiene 118 elementos reconocidos, de los cuales:

94 existen en la naturaleza
24 han sido creados por los científicos de manera sintética

Fue creada por Dmitri Mendeléyev en 1869 y, desde entonces, se ha mejorado con el tiempo. La tabla nos ayuda a entender cómo se parecen y en qué se diferencian los elementos, siendo muy útil para estudiar química de manera sencilla.

HISTORIA DE LA TABLA PERIÓDICA

uNA PEQUEÑA HISTORIA

✨¡Sabias que!✨

La letra J no aparece en la tabla periódica.

Esto es debido principalmente a que los elementos toman sus nombres mayoritariamente del latín y en este idioma no existe la letra J.

PROPIEDADES DE LA TABLA PERIÓDICA

¿Qué son las propiedades?

Las propiedades periódicas son características de los elementos que se repiten de forma regular en la tabla periódica, siguiendo su número atómico. Estas propiedades, como el tamaño atómico, la electronegatividad y la reactividad, presentan tendencias:

En las filas (períodos) suelen aumentar o disminuir de manera constante.
En las columnas (grupos) suelen seguir un patrón similar en todos los elementos del grupo.

Estas propiedades explican por qué los elementos metálicos y no metálicos están en diferentes regiones y cómo reaccionan entre sí.

Radio atómico

Representa el tamaño del átomo.
Tendencia : Disminuye de izquierda a derecha en un período y aumenta al bajar en un grupo.

Radio iónico

Los cationes (carga positiva) son más pequeños porque pierden electrones.
Los aniones (carga negativa) son más grandes porque ganan electrones.

Electronegatividad

Es la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace.
Tendencia : Aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla, siendo el flúor el más electronegativo.

Energía de Ionización

Es la energía necesaria para quitar un electrón de un átomo en estado gaseoso.
Tendencia : Aumenta hacia la derecha y hacia arriba en la tabla.

Afinidad electronica

Es la energía liberada cuando un átomo gana un electrón.
Tendencia : Aumenta hacia la derecha en la tabla, pero se estabiliza en períodos superiores.

Carácter metálico

Indica qué tan fácil un elemento pierde electrones para formar cationes.
Tendencia : Aumenta hacia la izquierda y hacia abajo en la tabla.

¿CÓMO LEER LA TABLA PERIÓDICA?

La tabla periódica es una herramienta organizada que permite identificar las propiedades de los elementos químicos. Para leerla correctamente, sigue estos pasos:

Nombre químico : El nombre oficial del elemento.
Símbolo : Abreviatura del elemento en la tabla periódica.
Peso atómico : Promedio de la masa de los átomos del elemento.
Número atómico : Cantidad de protones en el núcleo del átomo.
Punto de ebullición : Temperatura a la que el elemento pasa de líquido a gas.
Punto de fusión : Temperatura a la que el elemento pasa de sólido a líquido.
Valencia : Capacidad del elemento para combinarse, según sus electrones de valencia.
Familia : Grupo al que pertenece el elemento en la tabla periódica con propiedades similares.
Configuración electrónica : Distribución de los electrones en los niveles y subniveles de energía.
Densidad : Cantidad de masa que tiene el elemento por unidad de volumen.

FAMILIAS DE LA TABLA PERIÓDICA

¿cómo se organizan las familias?

¿Qué son las Familias?

Los grupos de la tabla periódica son columnas que agrupan elementos que comparten características similares. La tabla tiene 18 grupos , numerados del 1 al 18 . Los elementos de un mismo grupo tienen el mismo número de electrones en su última capa (capa de valencia), lo que les da propiedades químicas parecidas. Por ejemplo, los elementos del grupo 1 (como el litio o el sodio ) son muy reactivos y tienden a formar compuestos similares.

Numeración de los grupos:

Sistema IUPAC (actual): Los grupos están numerados del 1 al 18 de izquierda a derecha. Es el sistema que se usa en la mayoría del mundo hoy en día.
Sistema antiguo europeo: Usaba números romanos con letras (IA, IIA, IIIA, etc.) para nombrar los grupos.
Sistema estadounidense: También usaba números romanos con letras, pero con un orden diferente.

Números romanos:

En el sistema antiguo, los grupos se numeraban usando números romanos seguidos de una letra:

IA (grupo 1): Metales alcalinos.
IIA (grupo 2): Metales alcalinotérreos.
IIIA (grupo 13): Familia del boro.
IVA (grupo 14): Familia del carbono.
VA (grupo 15): Nitrogenoideos.
VIA (grupo 16): Calcógenos.
VIIA (grupo 17): Halógenos.
VIIIA (grupo 18): Gases nobles.

Grupo 1: Metales alcalinos

Qué son : Metales muy reactivos, blandos y ligeros.
Ejemplo : Litio (Li), sodio (Na).
Características : Reaccionan con el agua, no los encontramos solos en la naturaleza.

Grupo 2: Metales alcalinotérreos

Qué son : Metales con dos electrones en su capa externa.
Ejemplo : calcio (Ca), magnesio (Mg).
Características : Son buenos conductores de electricidad y más duros que los del Grupo 1.

Grupo 3: Familia del escandio

Qué son : Metales brillantes y reactivos.
Ejemplo : Escandio (Sc), itrio (Y).
Características : Buenos conductores de electricidad.

Grupo 4: Familia del titanio

Qué son : Metales duros y resistentes.
Ejemplo : Titanio (Ti), circonio (Zr).
Características : Resiste mucho calor.

Grupo 5: Familia del vanadio

Qué son : Metales con cinco electrones en su capa externa.
Ejemplo : Vanadio (V), niobio (Nb).
Características : Tienen buena resistencia, pero no son tan reactivos.

Grupo 6: Familia del cromo

Qué son : Metales duros que resisten altas temperaturas.
Ejemplo : Cromo (Cr), molibdeno (Mo).
Características : Son muy fuertes y no se oxidan fácilmente.

Grupo 7: Familia del manganeso

Qué son : Metales con propiedades catalíticas.
Ejemplo : Manganeso (Mn), renio (Re).
Características : Son reactivos y se usan en procesos industriales.

Grupo 8: Familia del hierro

Qué son : Metales fuertes y buenos conductores.
Ejemplo : Hierro (Fe), rutenio (Ru).
Características : Resistentes y se usan en la fabricación de herramientas.

Grupo 9: Familia del cobalto

Qué son : Metales sólidos que no se oxidan fácilmente.
Ejemplo : Cobalto (Co), rodio (Rh).
Características : Son buenos para hacer imanes.

Grupo 10: Familia del níquel

Qué son : Metales con propiedades catalíticas.
Ejemplo : Níquel (Ni), platino (Pt).
Características : Son buenos para fabricar joyas y herramientas.

Grupo 11: Familia del cobre

Qué son : Metales muy buenos conductores de electricidad.
Ejemplo : Cobre (Cu), oro (Au).
Características : Son blandos y se usan para hacer cables y monedas.

Grupo 12: Familia del zinc

Qué son : Metales con poca reactividad.
Ejemplo : Zinc (Zn), mercurio (Hg).
Características : El zinc es importante para la salud y el mercurio es líquido.

Grupo 13: Familia del boro

Qué son : Elementos con tres electrones en su capa externa.
Ejemplo : Aluminio (Al), galio (Ga).
Características : Algunos son metales y otros metaloides (mezcla de metal y no metal).

Grupo 14: Carbonoideos

Qué son : Elementos con cuatro electrones en su capa externa.
Ejemplo : Carbono (C), silicio (Si).
Características : El carbono es muy importante para la vida.

Grupo 15: Nitrogenoides

Qué son : Elementos con cinco electrones en su capa externa.
Ejemplo : Nitrógeno (N), fósforo (P).
Características : Son muy reactivos, especialmente en altas temperaturas.

Grupo 16: Calcógenos

Qué son : Elementos con seis electrones en su capa externa.
Ejemplo : Oxígeno (O), azufre (S).
Características : El oxígeno es vital para la vida.

Grupo 17: Halógenos

Qué son : Elementos con siete electrones en su capa externa.
Ejemplo : Flúor (F), cloro (Cl).
Características : Son muy reactivos y se usan para hacer ventas.

Grupo 18: Gases nobles

Qué son : Elementos con ocho electrones en su capa externa.
Ejemplo : Helio (He), neón (Ne).
Características : Son gases incoloros, inodoros y casi no reaccionan con otros elementos.

periodos de la tabla PERIÓDICA

Los períodos en la tabla periódica son las filas horizontales de elementos. Hay 7 períodos en total, y se llaman así porque representan el nivel energético o capa de electrones de los átomos. A medida que avanzamos en un período, los elementos tienen más electrones en sus capas externas.

Se llaman períodos porque a medida que se añaden electrones a cada capa, las propiedades químicas de los elementos cambian de manera gradual. Los elementos de un mismo período tienen el mismo número de niveles de energía , lo que les da características similares en cuanto al tamaño y la reactividad.

Antes de la tabla periódica moderna, la Ley de las Octavas de Newlands sugería que cada ocho elementos las propiedades químicas se repetían, pero no explicaba todas las relaciones. La física cuántica ayudó a comprender cómo se llenan los orbitales electrónicos, resolviendo muchas irregularidades.

Los elementos de los períodos superiores tienen una radio atómica más pequeña que los de los períodos inferiores debido al aumento de los niveles de energía. El hidrógeno (H) y el helio (He) están en el primer período, mientras que elementos como el bario (Ba) , aunque visualmente en otra casilla, están en el sexto período.

TABLA PERIÓDICA INTERACTIVA

Instrucciones: La tabla didáctica puedes pulsar sobre cualquier elemento en la página 4 y así mismo cuando te redirija al elemento que seleccionaste en la parte superior o inferior de la diapositivas encontraras una flecha que dice “Menú” , puedes pulsar sobre esta para regresar a la tabla principal y seguir visualizando y interactuando sobre los demás elementos.

juego interactivo

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